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Chemie für Mediziner

MF (6 Kreditpunkte, Kolloquium, Dr. Miklós Csala; AOKMBT829_1N)
FFZ (4 Kreditpunkte, Kolloquium, Dr. Miklós Csala; FOKOMBT304_1N)

Herbstsemester

Studienbeauftragte: Dr. Rónai, Zsolt

Einzelheiten, Zeitplan, Zoom-Links, Downloads usw. finden Sie auf den Moodle-Seiten des Betreffs.

Allgemeine

Zielstellung des Faches:
In dem Pflichtfach Chemie können die Studenten solche Themen kennen lernen, die nötig sind, um zu verstehen, wie in der lebendigen Zellen, unter physiologischen und pathologischen Bedingungen, biochemische und molekularbiologische Vorgänge ablaufen. Dementsprechend ist die Absolvierung von diesem Fach nötig um die Fächer Biochemie, Molekulare Zellbiologie und Physiologie lernen und verstehen zu können. Beispielweise ist die Elektrochemie beim Lernen von Mitochondrien und von dem endoplasmatischen Retikulum, die Thermochemie bei gekoppelten (ATP-abhängige) Reaktionen, die Lösungen, das pH, die Puffersysteme, sowie die Osmose bei der Physiologie (Blut, Nieren) usw. unverzichtbar.
Das Besuchen der Praktika ist obligatorisch. Nach Studien- und Prüfungsordnung der Semmelweis Universität können die Studenten, die weniger, als 75% der Praktika teilgenommen haben, keine Unterschrift bekommen und sie dürfen nicht an der Prüfung teilnehmen.

Abschlussprüfung:
Am Ende des Semesters findet eine mündliche Abschlussprüfung statt. Studenten müssen 5 Fragen (allgemeine Chemie I., II., organische Chemie, anorganische Chemie, Rechenaufgabe) beantworten.

Offizielle Lehrbücher:
Charles E. Mortimer: Chemie
Harold Hart: Organische Chemie
Miklós Tóth: Anorganische Chemie
Károly Szikla: Medizinische Chemie Praktikum
Károly Szikla: Medizinische Chemie Rechenaufgaben

Studienbeauftragte des Faches:
Dr. Rónai, Zsolt (ronai.zsolt@med.semmelweis-univ.hu)

Themen - 2019/20

Prüfungsthemen der allgemeinen Chemie I.

  1. Die Quantenzahlen
  2. Die Theorie des Periodensystems
  3. Die kovalente Bindung
  4. Erklärung des polaren bzw. apolaren Charakters bei zwei- bzw. mehratomigen Molekülen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  5. Hybridzustände des Kohlenstoffatoms, die Raumstruktur der Verbindungen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  6. Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, Elektronegativität
  7. Die koordinative Bindung. Komplexverbindungen
  8. Die Arten der Ionen. Die Ionenbindung
  9. Die Struktur der Molekülionen (zusammengesetzten Ionen)
  10. Schwache chemische Bindungen: Londonsche Kräfte, Wasserstoff-Brücken
  11. Die Dampfdruckkurve und die Erklärung der Aggregatzustände. Siedepunktserhöhung bzw. Gefrierpunktserniedrigung (nur in der Medizinischen Fakultät)
  12. Die Osmose und der osmotische Druck
  13. Die Löslichkeit, das Löslichkeitsprodukt. Die Fällungstitration
  14. Die Säure-Base-Theorien
  15. Die Salze (normales, saures bzw. basisches Salz, Doppelsalze, Komplex-Salze). Die Reaktionen von Salzen mit Wasser (nur in der Medizinischen Fakultät)
  16. Der Dissoziationsgrad und der Begriff und die Bedeutung der Dissoziationskonstante und des pK-Wertes
  17. Die spezifische Leitfähigkeit und die Äquivalenzleitfähigkeit. Bestimmung der Dissoziationskonstante mit Hilfe von Leitfähigkeitsmessung
  18. Das Ionenprodukt des Wassers und Berechnung des pH-Wertes wässriger Lösungen
  19. Die Wirkung einer starken Säure (bzw. Base) auf die Dissoziation einer schwachen Säure (bzw. Base). Die Titration von Magensaft
  20. Pufferlösungen. Die Pufferkapazität
  21. Physiologisch wichtige Puffersysteme
  22. Säure-Base-Indikatoren. Die Bestimmung des pKs-Wertes des Phenolrotes
  23. Titrationskurven der Säure-Base-Titrationen

Prüfungsthemen der allgemeinen Chemie II.

  1. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik. Innere Energie und Enthalpie
  2. Reaktionsenthalpie (Wärmetönung), spezifische und molare Verbrennungswärme. Molekulare und atomare Bildungsenthalpien. Der Satz von Hess
  3. Entropie. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik
  4. Die freie Reaktionsenthalpie. Chemische Gleichgewichte: die Gleichgewichtskonstante. Exergone und endergone Vorgänge
  5. Oxidation und Reduktion: die Oxidationszahl
  6. Die galvanischen Ketten. Das Standardpotential und die Spannungsreihe der Elemente
  7. Die verschiedenen Typen der Halbzellen
  8. Konzentrationsketten. pH-Bestimmung auf elektrischem Wege
  9. Das Redoxpotential und seine Bedeutung. Das Prinzip der Permanganometrie
  10. Die Molekularität und die kinetische Ordnung chemischer Reaktionen. (nur in der Medizinischen Fakultät)
  11. Faktoren, die die Geschwindigkeit der chemischen Reaktionen beeinflussen: die Arrhenius-Gleichung. Die Aktivierungsenergie, der aktivierte Komplex. Die Katalyse (nur in der Medizinischen Fakultät)

Prüfungsthemen der organischen Chemie

  1. Konstitution in der organischen Chemie
  2. Konfiguration und Konformation in der organischen Chemie
  3. Der Begriff, die Ursache und die Messung der optischen Aktivität: chirale und achirale Verbindungen
  4. Die projektive Darstellung der Struktur von chiralen Verbindungen. Relative und absolute Konfiguration bzw. die d/l- und r/s-Nomenklatur
  5. Der aromatische Charakter. Die wichtigsten homo- und heteroaromatischen mono- bzw. polyzyklischen Grundverbindungen
  6. Reaktionen der aromatischen Verbindungen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  7. Substitutionsreaktionen in der organischen Chemie
  8. Additions- bzw. Eliminationsreaktionen in der organischen Chemie
  9. Die Struktur und Eigenschaften der Alkane und Cycloalkane. Herstellung und charakteristische Reaktionen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  10. Die Struktur und Eigenschaften der Alkene und Cycloalkene. Herstellung und charakteristische Reaktionen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  11. Halogenierte organische Verbindungen. Herstellung und charakteristische Reaktionen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  12. Alkohole, Enole, Phenole. Herstellung und charakteristische Reaktionen
  13. Herstellung, Eigenschaften und Reaktionen der Aldehyde
  14. Herstellung, Eigenschaften und Reaktionen der Ketone und Chinone
  15. Die Struktur, Entstehung und Eigenschaften der Carbonsäuren; Ester- und Anhydrid-Bindung. Dicarbonsäuren
  16. Hydroxy- und Oxocarbonsäuren. Die Halogen- und Aminoderivate der Carbonsäuren. Säureamide
  17. Organische schwefelhaltige Verbindungen
  18. Organische Amino- und Iminoverbindungen
  19. Die Amide der Kohlensäure und ihre Derivate. Die organischen Derivate der Salpetersäure bzw. der salpetrigen Säure

Prüfungsthemen der anorganischen Chemie

  1. Wasserstoff und seine anorganischen Verbindungen
  2. Die Halogenelemente und ihre anorganischen Verbindungen
  3. Sauerstoff und seine Verbindungen
  4. Die Struktur und Eigenschaften des Wassers
  5. Schwefel und seine Verbindungen
  6. Stickstoff und seine Verbindungen
  7. Phosphor und seine Verbindungen
  8. Kohlenstoff und seine anorganischen Verbindungen
  9. Die Alkalimetalle und ihre Salze. Die metallische Bindung (nur in der Medizinischen Fakultät)
  10. Die wichtigsten anorganischen starken Säuren und Basen. Säure–Base-Titrationen
  11. Die Erdalkalimetalle und ihre Verbindungen (nur in der Medizinischen Fakultät)
  12. Die wichtigsten Schwermetalle. Die Edelmetalle (nur in der Medizinischen Fakultät)
  13. Die Kupfergruppe. Die Bestimmung der Konzentration von Cu2+-Ionen